Chemische Eigenschaften

Sicherheitsinformationen

Produktanwendung

Natriumhydroxid hat ein breites Anwendungsspektrum. In chemischen Experimenten dient es nicht nur als Reagenz, sondern aufgrund seiner starken hygroskopischen Eigenschaften auch als alkalisches Trockenmittel. Ätznatron spielt eine wichtige Rolle in der Volkswirtschaft, da zahlreiche Industriezweige darauf angewiesen sind. Der größte Verbraucher ist die chemische Industrie, gefolgt von der Papierherstellung, dem Schmelzen von Aluminium und Wolfram, der Herstellung von Viskosefasern und der Seifenproduktion. Es wird außerdem bei der Herstellung von Farbstoffen, Kunststoffen, Arzneimitteln, organischen Zwischenprodukten, regeneriertem Gummi, bei der Elektrolyse von metallischem Natrium, der Wasseraufbereitung und der Herstellung anorganischer Salze wie Borax, Chromsalzen, Manganaten und Phosphaten verwendet.

Industrielles Natriumhydroxid muss die Anforderungen der nationalen Norm GB209-2006 erfüllen;

Industrielles Natriumhydroxid für Ionenaustauschmembranen sollte GB/T11199-89 entsprechen;

Natriumhydroxid für Chemiefasern sollte GB11212-89 erfüllen;

Natriumhydroxid in Lebensmittelqualität muss GB5175-85 entsprechen.

In industriellen Kontexten wird Natriumhydroxid üblicherweise als Ätznatron bezeichnet; diese Bezeichnung leitet sich von seiner Fähigkeit ab, bei Kontakt mit konzentrierten Lösungen schwere Hautverätzungen zu verursachen. Es löst Proteine auf, weshalb alkalische Verätzungen langsamer heilen als Säureverätzungen. Eine 0.02%ige Lösung, die Kaninchenaugen verabreicht wird, kann das Hornhautepithel schädigen. Zu den Toxizitätsdaten gehören: intraperitoneale LD50 bei Mäusen von 40 mg/kg und orale LDLo bei Kaninchen von 500 mg/kg. Staub kann Augen und Atemwege reizen, die Nasenscheidewand verätzen und die Haut – insbesondere Schleimhäute – schädigen, wobei weiche Schorfe entstehen können, die tief eindringen und dauerhafte Narben hinterlassen können.