Natriumamid, auch als Natriumamid oder Natriumammoniak bekannt, ist ein weißes oder olivgrünes kristallines Pulver mit Ammoniakgeruch. Seine chemische Formel lautet H2NNa, sein Molekulargewicht beträgt 39.01, sein Schmelzpunkt liegt bei 210℃ und sein Siedepunkt bei 400℃. Beim Erhitzen auf 500-600℃ zersetzt es sich in Natrium, Stickstoff und Wasserstoff. Es reagiert heftig mit Wasser unter Bildung von Natriumhydroxid und Freisetzung von Ammoniakgas. Es ist in flüssigem Ammoniak schwer löslich und reagiert langsam mit Alkohol. Es absorbiert Kohlendioxid und Wasser in der Luft rasch und sollte in einem dicht verschlossenen Behälter gelagert werden. Im flüssigen Zustand kann es Metallmagnesium, Zink, Molybdän, Wolfram und Quarz, Glas, Silikat sowie andere Stoffe lösen. Es ist eine ionische Verbindung aus Amino NH-2, einer einwertigen Atomgruppe, die durch Entfernung eines Wasserstoffatoms aus Natriumionen und Ammoniakmolekülen gebildet wird. Natriumamid ist entzündlich, explosiv, korrosiv und zerfließlich. Da Aminogruppen freie Elektronenpaare besitzen und leicht Protonen binden,  ist Staub giftig. Es reizt Haut, Augen und Atemwege stark. Hautkontakt kann korrosive Verätzungen verursachen. In der organischen Synthese wird es als Aminierungsmittel, Kondensationsbeschleuniger, Dehydratisierungsmittel, Dehalogenierungsmittel, Polymerisationsinitiator und Rohstoff zur Herstellung von Hydrazin, Natriumcyanid, Azid, Cyanid, Hydrazin und Indigo verwendet. Natriumamid wird an der Luft leicht oxidiert, wobei sich auf der Oberfläche eine Schicht gelber Oxidationsprodukte bildet. Einige dieser Oxidationsprodukte sind explosiv und können durch Reibung oder Hitze explodieren. Wird Natriumamid im Vakuum auf 300-330°C erhitzt, zersetzt es sich in Stickstoff, Natrium, Wasserstoff und Ammoniak. Daher sollte es in einer mit einer inerten Atmosphäre gefüllten, dicht verschlossenen Flasche gelagert werden, um Kontakt mit Luft, Wasser oder Feuer und damit Explosionen und Brände zu vermeiden. Natriumamid reagiert mit Kohlenmonoxid zu Natriumcyanid, das zur Herstellung von Natriumcyanid verwendet werden kann. Natriumamid wird in der organischen Synthese üblicherweise als Kondensationsbeschleuniger, Dehydratisierungsmittel, Alkylierungsmittel usw. verwendet. Industriell wird Natriumamid durch Reaktion von geschmolzenem Natrium mit gasförmigem Ammoniak bei 300-400°C gewonnen. Im Labor wird es durch Reaktion von Natrium und flüssigem Ammoniak in Gegenwart eines Katalysators bei Raumtemperatur hergestellt.

Chemische Eigenschaften

Sicherheitsinformationen

Produktverwendung

Natriumamid, eine starke anorganische Base und ein Nukleophil, ist ein unverzichtbares Reagenz in der anspruchsvollen organischen Synthese. Seine Hauptanwendung ist die als starkes Deprotonierungsmittel, das häufig bei der Herstellung von Ethinylverbindungen und zur Isomerisierung von Alkinen eingesetzt wird. In der pharmazeutischen Industrie ist es ein wichtiger Katalysator für die Synthese von Vitamin A, Antihistaminika und Antiinfektiva. Darüber hinaus spielt es in der Farbstoffindustrie eine wesentliche Rolle bei der Herstellung von synthetischem Indigo und anderen Spezialpigmenten. Aufgrund seiner hohen Reaktivität wird es auch bei der Herstellung von Natriumcyanid und als spezialisierter Polymerisationsinitiator in der Materialwissenschaft eingesetzt.